Aula 3 - 3º Ano - 3º Bim.
3.1 – Motivação – Problemas com o Modelo de Thomson (Emissão e Absorção de Radiação Eletromagnética)
3.1.1 - O que era esperado:
Segundo o modelo de Thomson, o átomo deve emitir radiação eletromagnética na mesma freqüência de oscilação de seus elétrons.
3.1.2 - O que ocorre:
O átomo emite radiação eletromagnética em várias freqüências, que não correspondem à freqüência de oscilação de seus elétrons.
Cada elemento químico tem um espectro característico de freqüência, como uma impressão digital deste elemento. Cada elemento só absorve e emite radiação eletromagnética em suas freqüências características.
Fig. 1: Espectros Contínuo, de Emissão e de Absorção
A energia da radiação emitida é dada pela seguinte equação:
Onde E é a energia da radiação (emitida, absorvida), f é a freqüência da radiação e h é a constante de Planck h = 6,6 x 10 el(– 34) J.s.3.2 - Exercícios
1- Sobre radiações eletromagnéticas responda:
a) Calcule a energia da radiação com freqüência de 2 x 10 el(14) Hz. Dê o resultado em J.
b) Esta energia corresponde a quantos eV.
c) Qual é o comprimento de onda desta radiação?
2- Responda as mesmas perguntas do exercício 1 para uma radiação eletromagnética com freqüência de 5 x 10 el(13 Hz.
3- Uma onda eletromagnética tem energia 160 eV. Qual é a freqüência e o comprimento de onda desta onda?
Por: Felipe Novaes.
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