Se este princípio fosse seguido, os átomos seriam instáveis impossibilitando qualquer organização na forma de moléculas, impedindo a formação de toda a matéria conhecida em nosso universo.
Postulados de Bohr:
– Os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas bem determinadas, de acordo com sua energia. Estas órbitas são quantizadas, não podem ter qualquer valor, nestas órbitas o momento angular do elétron deve ser dado pela seguinte equação:
Onde L é o momento angular do elétron (L = m.v.r, massa . velocidade . raio da trajetória), n deve ser um número inteiro (n = 1, 2, 3, 4, 5, .....) e é a constante de Planck dividido por 2(pi) ( = h / 2(pi) = 1,06 x 10 el(– 34) J.s).– Os elétrons que giram nestas órbitas, mesmo estando acelerados, não emitem radiação eletromagnética.
– Se um elétron mudar para uma órbita de menor energia, emite esta diferença de energia na forma de radiação. Se o elétron absorver radiação eletromagnética, muda para uma órbita de maior energia. O átomo só absorve e emite radiação eletromagnética com energia exatamente igual a diferença de energia entre suas órbitas. Esta diferença de energia entre as órbitas é característica de cada elemento químico, explicando o espectro característico de cada um.
Estes postulados resolvem os problemas levantados por Bohr e explicam qualitativamente e quantitativamente a emissão e absorção de radiação eletromagnética pelo átomo.
4.3 - Exercícios:
1- Suponha um elétron com velocidade de 5 x 10 el(6) m/s orbitando o núcleo atômico. Calcule o n, que segue do primeiro postulado de Bohr (quantização do momento angular), deste elétron. Dados: Massa do elétron = 9,11 x 10 el(– 31) kg utilize 10 x 10 el(– 31) kg para simplificar, Raio atômico = 1 x 10 el(– 10) m (modelo de Thomson) e utilize = 1 x 10 el(– 34) J.s.
2- Nas mesmas condições do problema anterior, se n = 2 calcule a velocidade do elétron.
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Por: Felipe Novaes.
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