Aula 9 - 3 ºAno - 3º Bim.
1- Qual é a estrutura constituinte da matéria?
2- Sobre o modelo de Thomson, responda:
a) Qual foi a experiência utilizada por Thomson para construir seu modelo?
b) Qual foi a novidade introduzida com o modelo de Thomson?
3- Sobre o modelo de Rutherford, responda:
a) Qual foi a maior surpresa durante a realização do experimento de espalhamento de partículas alfa?
b) Qual foi o modelo sugerido para resolver este problema?
4- Como era esperado que um átomo emitisse radiação eletromagnética? Como ele realmente emite? Como o modelo de Bohr explica a emissão e absorção de radiação eletromagnética pelo átomo?
5- Qual era o problema com a estabilidade do átomo que os dois primeiros postulados de Bohr resolveram?
6- Qual é o valor de n que segue do primeiro postulado de Bohr de um elétron com velocidade 3 x 10 el(6) m/s. Dados: Massa do elétron = 9,11 x 10 el(– 31) kg utilize 10 x 10 el(– 31) kg para simplificar, Raio atômico = 1 x 10 el(– 10) m (modelo de Thomson) e utilize = 1 x 10 el(– 34) J.s.
7- O comprimento de onda do azul está na faixa dos valores entre 450 e 500 nm. Sabe-se que um átomo de Hidrogênio emite uma onda azul quando decai para o segundo nível atômico. A partir de qual nível ele decai? Dica: calcule a freqüência desta luz, a energia (em J), depois a energia (em eV) e então calcule a diferença de energia entre o nível desconhecido e o segundo nível para conhecer o nível inicial.
8- Um átomo de Carbono (Z = 6) está ionizado, ficou com apenas um elétron.
a) Qual é a energia de ligação de um elétron na terceira camada deste átomo?
b) Se o elétron decair para a segunda camada irá absorver, ou emitir radiação eletromagnética?
c) Calcule a energia desta radiação?
d) Qual é a freqüência desta radiação?
e) Em qual faixa do espectro eletromagnético se encontra esta radiação? Se estiver no visível, qual é a cor?
2- Sobre o modelo de Thomson, responda:
a) Qual foi a experiência utilizada por Thomson para construir seu modelo?
b) Qual foi a novidade introduzida com o modelo de Thomson?
3- Sobre o modelo de Rutherford, responda:
a) Qual foi a maior surpresa durante a realização do experimento de espalhamento de partículas alfa?
b) Qual foi o modelo sugerido para resolver este problema?
4- Como era esperado que um átomo emitisse radiação eletromagnética? Como ele realmente emite? Como o modelo de Bohr explica a emissão e absorção de radiação eletromagnética pelo átomo?
5- Qual era o problema com a estabilidade do átomo que os dois primeiros postulados de Bohr resolveram?
6- Qual é o valor de n que segue do primeiro postulado de Bohr de um elétron com velocidade 3 x 10 el(6) m/s. Dados: Massa do elétron = 9,11 x 10 el(– 31) kg utilize 10 x 10 el(– 31) kg para simplificar, Raio atômico = 1 x 10 el(– 10) m (modelo de Thomson) e utilize = 1 x 10 el(– 34) J.s.
7- O comprimento de onda do azul está na faixa dos valores entre 450 e 500 nm. Sabe-se que um átomo de Hidrogênio emite uma onda azul quando decai para o segundo nível atômico. A partir de qual nível ele decai? Dica: calcule a freqüência desta luz, a energia (em J), depois a energia (em eV) e então calcule a diferença de energia entre o nível desconhecido e o segundo nível para conhecer o nível inicial.
8- Um átomo de Carbono (Z = 6) está ionizado, ficou com apenas um elétron.
a) Qual é a energia de ligação de um elétron na terceira camada deste átomo?
b) Se o elétron decair para a segunda camada irá absorver, ou emitir radiação eletromagnética?
c) Calcule a energia desta radiação?
d) Qual é a freqüência desta radiação?
e) Em qual faixa do espectro eletromagnético se encontra esta radiação? Se estiver no visível, qual é a cor?
É possível também obtermos o espectro de emissão, ou absorção de um elemento químico teoricamente, utilizando a equação a seguir, temos a energia de cada um dos níveis eletrônicos de qualquer átomo que contenha apenas um elétron, em função do número atômico (Z) deste átomo.
A tabela mostra a energia correspondente a cada nível (órbitas) do átomo de Hidrogênio. Repare que o valor da energia é negativo, isto significa que o elétron está preso ao átomo e esta é a energia de ligação. Para retirar um elétron de seu átomo é necessário fornecer energia a ele, com o valor correspondente a sua energia de ligação. 